Propiedades del agua pura

Agua pura El agua de mar se compone de un 96.5 % de agua pura y el resto de materiales disueltos (sales) en forma de moléculas o iones. La molécula de agua consiste de dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno por medio de enlaces. En la estructura de la molécula de agua sobresale que los enlaces entre el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno forman un ángulo de aproximadamente 105 °. La asimetría de la molécula crea un dipolo, lo cual es la causa de las fuerzas intensas entre las cargas eléctricas de los átomos que producen grupos moleculares.

Hay cuatro tipos de enlaces en los que interviene la molécula de agua

Enlaces covalentes

Cuando cada átomo en una molécula retiene sus electrones pero los comparte con otros adyacentes.

Enlaces ionicos

Se da entre dos átomos cuando uno de ellos tiene la suficiente energía para capturar un electrón del otro. Los átomos que participan en este intercambio se llaman iones.

ion positivo: cede electrón

ion negativo: gana electrón

En el video se explican con ejemplos los dos tipos de enlaces descritos:

http://www.youtube.com/watch?v=QqjcCvzWwww Enlaces de hidrógeno

Se da cuando un átomo de hidrógeno se enlaza con un átomo con carga negativa.

Es un enlace débil.

En el video se muestra el caso de los enlaces de hidrógeno: http://www.youtube.com/watch?gl=MX&v=LGwyBeuVjhU

Los enlaces de hidrógeno explican, entre otras procesos, porque el punto de ebollución del agua es más alto que para otras substancias.

Enlaces de Van der Walls

Son atracciones entre átomos de muy corto rango. Son más débiles que el resto de los

enlaces.

Fuerza relativa de los enlaces:

Covalentes > ionicos > hidrógeno > Van der Walls

El Sol proporciona la suficiente energía para romper y formar los enlaces de hidrógeno y de Van der Walls.

Por lo tanto, los enlaces covalentes e ionicos son más estables en la naturaleza.